正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。
电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
拓展资料:
原电池
是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流。需要注意的是,非氧化还原反应也可以设计成原电池。
构成原理
1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2.电解质存在。
3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。
4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的化学反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提:总反应为自发的化学反应。
正负极判断
通常情况下,在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此为原电池的负极(阳极,anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变,该电极发生还原反应,此为原电池的正极(阴极,cathode)。[1]
正极发生还原反应,得到电子;负极发生氧化反应,失去电子。
电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。 溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
电解池
主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。
电极反应
1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。如上图装置中,Cl在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl -2e=Cl2↑简记为阳氧。
2、与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu+2e→Cu简记为阴原(阴原)
[img]正负极与阴阳级区别方法:
1、阴阳极是对于电解池反应来说的,在阴极上是氧化物质获得电子的还原过程;在阳极上是还原物质失去电子的氧化过程;正负极是对原电池来说的,电流从正极流向负极,电子从负极流向正极;
2、阴阳极是用于电解池的,失电子的是阳极,得电子的是阴极;正负极是用于原电池的,失电子的是负极,得电子的是正极。
1、正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。
2、电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
3、通常情况下,在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此为原电池的负极(阳极,anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变,该电极发生还原反应,此为原电池的正极(阴极,cathode)。
原电池的两极称为正负极,通常状态下活泼金属做负极.负极发生氧化反应,正极发生还原反应.
电解池的两极称为阴阳极,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极.阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.
本文由作者笔名:つ何必自导自演自欺欺人ノ 于 2023-04-29 09:00:01发表在本站,原创文章,禁止转载,文章内容仅供娱乐参考,不能盲信。
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